当有机物在氧弹室内（相对绝热条件）与强氧化剂（氧气）反应时，释放出来的热量可以使周围的物质的温度升高。

保持标准物与待测物的反应一定，可写出如下的热量平衡式：

-Q_v×a - q₁×b+ q₂×c = K△t     （1）

必须对读得的温差△t  进行校正，下面是常用的经验公式：

                           △t=（V+V₁）m/2+V₁×r      （2）

真实温差△t应该是：

                          △t=t_高-t_低+△t_校正

图1  氧弹法测量燃烧焓的温升示意图

而（1）中的a、b、c、q₁和q₂均可通过实验测得或为已知量，K值可以通过测量一个已知标准摩尔反应焓的标准物而计算。这样可以求得待测物的Q_v，

Δ_cU_m= Q_v×M             （3）

燃烧热换算为标准摩尔燃烧热：

△_cH^φ_m =△_cU_m +△nRT      （4）

T用反应的水温计算，不会产生较大的误差。△n—燃烧前后气体的物质的量的变化。

三、实验仪器与试剂

    氧弹式热量计 GR-3500，电子天平 AL204，电子天平，数显万用表，氧气钢瓶，氧气减压阀，电子天平 SE2020，便携式电子天平 SPS401F，萘（分析纯），苯甲酸（分析纯）

1、先粗称苯甲酸，压片，准确称量。

2、打开氧弹盖，将盖放在专用架上。

3、剪取引火丝和棉纱线，精确称量，将引火丝绕在棉纱线上，将药片绑紧，固定使药片悬在坩埚上方。

4、拧紧氧弹盖，将氧弹放好。充氧。

5、量取3升自来水装入干净的铜水桶中。放入氧弹，接好点火电线，装上贝克曼温度计，盖好盖子，开动搅拌器。

6、待温度稳定，每隔半分钟读数一次，先读10个数据，然后立即按电钮点火。

7、继续每半分钟读数，至温度开始下降后，再读取最后阶段的10次读数，停止实验。

8、用同样方法进行萘的实验。

9、实验完毕，清洗仪器，关闭电源，整理实验台。

六、数据处理

1、列出记录表格，作图，用外推法计算△t_校正，计算量热计常数。

表一示例：苯甲酸的氧化升温表

2、计算萘的标准摩尔燃烧热△_cH^φ_m，并与文献值比较，计算其误差。

七、注意事项

1、压片时，应注意压片机的标签，不能混淆。

2、样品应悬在坩埚上面，应防止引火丝与坩埚相碰。

3、实验时应注意水桶中的水温与环境的温度，如果水温比环境温度低，应在夹套中加入比水桶温度低1.5℃左右的水。

4、测温时，应先按零，然后按锁定键，否则实验过程中温度可能会从温差跳回过温度，造成实验失败。