实验二  铁系列化合物的制备

 

一．实验目的：

1．了解复盐的制备方法，复习过滤、蒸发、结晶等基本操作。

2．学习利用目测比色法检验产品质量的方法。

二．实验原理：

硫酸亚铁铵（俗称摩尔盐）是一种复盐，其分子式：FeSO₄. (NH₄)SO₄.6H₂0

可用如下方法制备：

Fe(铁屑)＋H₂SO₄=Fe+ H₂                                                 (1)

FeSO₄+(NH₄)SO₄+6 H₂0= FeSO₄. (NH₄)SO₄.6H₂0           (2)

在空气中亚铁盐通常都易被氧化，但生成复盐FeSO₄. (NH₄)SO₄.6H₂0（浅绿色晶体）后比较稳定，不易被氧化。

实验中有关盐的溶解度见下表（单位g/100g水）

三．实验内容：

1．铁屑表面区油污：用碱液加热除去油污，倾泻法去碱液（做操作示范）

2．硫酸亚铁的制备(见P61)，但注意：加热过程中不断补充水分；其次，此时要趁热过滤，否则，会有固体析出；还有别忘记称重（铁钉、残渣），计算实际参加反应的铁钉重量，从而计算下一步反应所需硫酸铵和水的加入量。

3．硫酸亚铁铵的制备(见P61)，注意：调节PH＝1～2；小火浓缩至出现一层微晶膜为止，蒸发过程重切不可搅拌，液不能蒸干，否则就不是浅绿色的FeSO₄. (NH₄)SO₄.6H₂0晶体了。

4．纯度检验：目视比色法（作示范）。

四．讲课重点：

1．复盐的制备方法及原理；

2．过滤、蒸发、结晶等基本操作技术；

3．目视比色法。

五．讲课难点

1．过滤、蒸发、结晶等基本操作技术；

2．目视比色法的原理及应用。

二．讲课方式：示范性于问题讲授相结合的教学方法。

三．思考题：P63所有问题。