实验六 酸碱标准溶液的配制及体积比的测定
一．实验目的：
a) 掌握滴定分析常用仪器的正确洗涤方法和操作技术
b) 掌握酸碱滴定法的基本原理
c) 学会间接法配制标准溶液及正确判断滴定终点
d) 学会酸碱滴定中指示剂的选择
e) 学习滴定操作，练习滴定管的正确读数。
二．实验原理：酸碱中和反应的实质是：H++OH-=H2O，当反应达到化学计量点时，用去的酸与碱的量符合化学反应式所表示的化学计量关系，对于以氢氧化钠溶液滴定HCL溶液，这种关系是：
（CV）HCL=（CV）NaOH，或VHCL/VNaOH=CNaOH/CHCL
由此可见，NaOH溶液及HCL溶液经过比较滴定，确定它们完全中和时所须体积比，即可确定它们的浓度比。如果其中一种溶液的浓度确定，则另一溶液的浓度即可求出。
若强酸滴定强碱，选用甲基橙为指示剂，终点由黄色变为橙色；若强碱滴定强酸，则选用酚酞为指示剂，终点由无色变为淡红色，且保持30秒不褪色时，即为终点。
三．实验内容
1．酸碱溶液的配制：
（1） 800ml0.1mol.L-1HCL溶液的配制—取浓盐酸约6.7ml到入已盛有约300ml蒸馏水的1000ml试剂瓶中，甲盖摇匀，再加水稀释至800ml，充分混匀，贴上标签，备用。
（2） 400ml0.1mol.L-1NaOH溶液的配制—称取固体氢氧化钠（A..R）1.6克于小烧杯中，加少量水溶解，完全转移至1000ml试剂瓶中，加水稀释至400ml，塞上橡皮塞摇匀，贴上标签。
注：标签上应写上溶液名称、浓度、配制日期及姓名。
2．酸碱溶液浓度的比较
（1）酸、碱式滴定管的准备：酸碱式滴定管的洗涤、酸式滴定管的涂油、酸碱式滴定管的试漏及赶气泡（作操作示范）。
（2）酸碱溶液浓度的比较：酸滴定碱和碱滴定酸进行练习，学会终点的判断及滴定管的准确读数，分别准确滴定三只平行样品，记下读数（体积应读至小数点后两位），计算其体积比和相对平均误差。
（3）数据记录及处理如下表：
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次数
项目 |
1 |
2 |
3 |
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消耗HCL终读数ml |
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消耗HCL初读数ml |
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消耗HCL体积ml |
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消耗NaOH终读数ml |
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消耗NaOH初读数ml |
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消耗NaOH体积ml |
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VHCL/VNaOH |
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平均VHCL/VNaOH |
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相对平均误差 |
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（4）要求相对平均误差≤0.4%
四．讲课重点：酸碱式滴定管的洗涤、酸式滴定管的涂油、酸碱式滴定管的试漏、赶气泡及滴液速度的控制及滴定管的准确读数；指示剂的选择及滴定终点的判断。
五．讲课难点：酸式滴定管的涂油、酸碱式滴定管的试漏、赶气泡及滴液速度的控制及滴定管的准确读数；指示剂的选择及滴定终点的判断。
六．思考题：见P92
