实验七      盐酸溶液浓度的标定

一．实验目的：

1．学会用基准物质标定标准溶液浓度方法。

2．进一步掌握酸加滴定法的基本原理。

3．进一步掌握甲基橙指示剂的使用及终点判断。

4．学会分析影响测定的因素。

5．学会减量法的称样方法。

二．实验原理：

以无水碳酸钠为基准物质，甲基橙为指示剂标定盐酸溶液的浓度。

Na₂CO₃+2HCl=H₂O+CO₂+2NaCl

三．实验内容：

用减量法准确称取0.1~0.2克无水碳酸钠三份于250ml锥形瓶中，各加25ml水溶解后，加入2滴甲基橙指示剂，用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变成橙色，即为终点，平行测定三次。

四．实验数据记录及处理。要求相对平均误差≤0.2%，不能超过0.4%

五．讲课重点：减量法称量操作及滴定基本操作技术（终点控制，要求能控制半滴和四分之一滴加入）

六．讲课难点：减量法称量操作滴液速度控制等技术（作示范）

七．思考题：见P94

注意：实验后每人交一只干净、干燥并贴上标签盖上表面皿的中号烧杯。