实验十 水的硬度测定（络合滴定法）
一．实验目的：
1．了解水的硬度测定意义和常用硬度表示方法。
2．掌握EDTA法测定水的硬度的原理和方法。
3．掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点。
二．实验原理：
1．硬水：一般含有钙、镁盐类的水叫硬水。硬度大于6度称硬水，小于5~6度称软水。注意硬水和软水尚无明确的界限。
2．暂时硬度：水中含有钙、镁的酸式碳酸盐，遇热既成碳酸盐沉淀而失去其硬性：Ca(HCO3)2→CaCO3(完全)↓+H2O+CO2↑
Mg(HCO3)2→MgCO3（不完全）↓+ H2O+CO2↑
Mg(OH)2↓+ CO2↑
3．永久硬度：水中含有钙、镁的硫酸盐、氯化物、硝酸盐，在加热时亦不沉淀（但在锅炉远行温度下，溶解度低的可析出而成为锅垢）。
4．暂时硬度和永久硬度总和称为“总硬”。由镁离子形成的硬度称为“镁硬”，由钙离子形成的硬度称为“钙硬”。
5．水中钙镁含量，可用EDTA法测定。钙硬测定原理与以碳酸钙为基准物标定EDTA相同。总硬则以铬黑T为指示剂，控制溶液的酸度为PH=10，用EDTA标液滴定。由EDTA溶液的浓度和体积即可计算出水的总硬；总硬-钙硬=镁硬。
6．水的硬度表示法：表示方法有多种，随各国的习惯而有所不同，如德国度、法国度等，有将水中的盐类折算成碳酸钙而以碳酸钙的量作为硬度标准的，也有将盐类合算成氧化钙而以氧化钙的量来表示的。(注意：1德国度=10mg/L的CaO，10mg/L的CaCO3称为1法国度)。本实验采用我国目前常用的表示方法，以度(°)计，1硬度单位表示十万份水中含1份CaO，1°=10ppm(ppm为百万分之一，为parts per million的缩写)。
7．硬度（°）=CEDTAVEDTAMCaO105/V水
三．实验内容：
1．总硬度的测定（平行测三次）
2．钙硬的测定（平行测三次）
3．镁硬=钙硬-镁硬
四．数据记录及处理：
五．讲课重点：水硬度的分类及影起硬度的因素，硬度测定的条件、硬度单位、硬度的计算及不同单位之间的汇算，
六．讲课难点：硬度测定的条件、硬度单位、硬度的计算及不同单位之间的汇算
七．思考题：P103
